Beranda Uncategorized Teladan Soal Memilih Massa Molekul Relatif Dan Massa Atom Relatif Uncategorized Teladan Soal Memilih Massa Molekul Relatif Dan Massa Atom RelatifadminFebruari 24, 2021 Molaritas, Molalitas dan Normalitas melibatkan massa molekul relatif dalam sebuah larutan. Table of Contents Toggle Apa itu massa atom relatif ?1. Massa Atom Relatif (Ar)2. Massa Atom Relatif dari Isotop-isotop di Alam (Ar) Apa itu massa molekul relatif ? Apa itu massa atom relatif ? 1. Massa Atom Relatif (Ar) Massa atom relatif ialah bilangan yang menyatakan perbandingan massa rata-rata 1 atom sebuah bagian tehadap 1/12 massa 1 atom karbon-12 (12C). Pemilihan atom karbon didasarkan pada komitmen internasional yang memutuskan bahwa massa isotop karbon-12 (12C) memiliki massa tepat 12 sma (satuan massa atom). Massa atom relatif suatu komponen menawarkan berapa kali lebih besar massa atom komponen itu dibandingkan kepada 1/12 massa 1 atom C-12, dimana secara matematis ditulis selaku berikut : Ar X = massa rata-rata 1 atom X / 1/12 x massa 1 atom 12C Karena massa 1 atom 12C = 12 sma atau 1/12 massa 1 atom 12C = 1 sma, maka rumus untuk mencari massa atom relatif dari suatu komponen seperti rumus di atas mampu disederhanakan menjadi : Ar X = massa rata-rata 1 atom unsur X x 1 sma Disamping itu, kita dapat menyimpulkan bahwa 1 sma adalah : 1 sma = 1 / 12 x massa 1 atom 12C Karena massa 1 atom karbon = 1,993 x 10-23 gram, maka jikalau kita jadikan 1 sma ke dalam gram ialah : 1 sma = 1 / 12 x (19,93 x 10-24 = 1,66 x 10-24 2. Massa Atom Relatif dari Isotop-isotop di Alam (Ar) Di alam, suatu bagian bisa didapat dari jua jenis isotop atau lebih, dengan demikian kita dapat menentukan massa atom relatifnya (Ar) dengan memperhitungkan persentase kelimpahannya yang. Misalkan sebuah bagian memiliki 3 macam isotop, maka rumusnya yaitu : Ar X = (% X1 x massa X1) + (% X2 x massa X2) + (% X3 x massa X3) / % X1 + % X2 + % X3 Apa itu massa molekul relatif ? Setiap atom memiliki massa tertentu yang disebut massa atom relatif (Ar). Apabila dua atau lebih atom bergabung, baik yang berasal dari unsur yang serupa maupun berbeda, maka akan terbentuk molekul. Oleh sebab itu, massa molekul ditentukan oleh massa atom-atom penyusunnya, adalah ialah jumlah dari massa seluruh atom yang menyusun molekul tersebut. Secara matematis untuk mencari massa molekul relatif (Mr) adalah : Mr X = massa satu molekul X / 1/12 x massa 1 atom 12C Berdasarkan pengertian bahwa molekul merupakan adonan atom-atom maka Mr ialah penjumlahan Ar atom-atom penyusunnya : Mr = ∑ Ar Contoh Soal Soal No.1 Jika dimengerti massa atom bagian Fe = 55,847 sma dan massa 1 atom C-12 = 12,000 sma. Hitunglah massa atom relatif Fe ? Pembahasan Ar X = massa rata-rata 1 atom X / 1/12 x massa 1 atom 12C Ar Fe = 55,847 sma / 1/12 x 12,00 sma = 55,847 Soal No.2 Jika dikenali massa atom relatif (Ar) dari atom B ialah 36 dan massa 1 atom 12C yaitu 12 sma. Tentukan massa rata-rata 1 atom B dalam satuan sma ? Pembahasan Ar B = massa rata-rata 1 atom B / 1/2 x massa 1 atom 12C 36 = massa rata-rata 1 atom B / 1/12 x 12 massa rata-rata 1 atom B = 36 x 1 massa rata-rata 1 atom B = 36 sma Soal No.3 Jika diketahui Ar Fe =56 sma dan massa atom 12C = 2 x 10-23. Tentukanlah massa rata-rata 10 atom besi ? Pembahasan Ar Fe = massa rata-rata 1 atom Fe / 1/12 x massa 1 ataom 12C massa rata-rata 1 atom Fe = Ar Fe x 1 12 x massa 1 atom 12C massa rata-rata 1 atom Fe = 56 x 1 12 x 2 x 10-23 massa rata-rata 1 atom Fe = 9,3 x 10-23 Makara massa rata-rata 10 atom Fe yakni : massa assa rata-rata 10 atom Fe = 10 x 9,3 x 10-23 = 93 x 10-23 Soal No.4 Oksigen di alam berisikan 3 isotop dengan kelimpahan berikut: 16O 17O 18O 99,76 % 0,04 % 0,20 % Hitunglah massa atom rata-rata (Ar) dari bagian Oksigen tersebut ? Pembahasan Ar X = (% X1 x massa X1) + (% X2 x massa X2) + (% X3 x massa X3) / % X1 + % X2 + % X3 Ar Oksigen = (99,76 x 16) + (0,04 x 17) + (0,20 x 18) / 100 Ar Oksigen = 16 Soal No.5 Tembaga mempunyai dua isotop adalah 63Cu dan 65Cu. Jika Ar rata-rata Cu = 63,5. Tentukan % kelimpahan isotop 63Cu dan 65Cu ? Pembahasan Misalkan : 63Cu = a%, maka 65Cu = (100-a)% Ar Cu = (a x 63) + (100 – a)x65 / a + (100 – a) 63,5 = (a x 63) + (100 – a)x65 / a + (100 – a) 63,5 x 100 = 63a + 6500 – 65a 6350 – 6500 = 63a – 65a -150 = -2a a = 75 Sehingga persentase isotop 63Cu = 75% dan persentase isotop 65Cu = 25% Soal No.6 Hitunglah nilai yang terkadandung dalam massa molekul relatif (Mr) dari senyawa Ca(OH)2 (Ar Ca =40, Ar O = 16, Ar H = 1) ? Pembahasan Dari 1 molekul Ca(OH)2, mengandung : 1 atom Ca 2 atom O 2 atom H Dengan demikian kita mampu mencari Mr Ca(OH)2 dengan menjumlahkan masing-masing Ar atom tersebut : Mr Ca(OH)2 = (1 x Ar Ca) + (2 x Ar O) + (2 x Ar H) Mr Ca(OH)2 = (1 x 40) + (2 x 16) + (2 x 1) Mr Ca(OH)2 = 40 + 32 + 2 Mr Ca(OH)2 = 74 Soal No.7 Hitunglah nilai yang terkadandung dalam massa molekul relatif (Mr) dari senyawa Aluminium Sulfat Al2(SO4)3 (Ar Al = 27, Ar S = 32, Ar O = 16 ) ? Pembahasan Dari 1 molekul Al2(SO4)3 mengandung : 2 atom Al 3 atom S 12 atom O Dengan demikian kita dapat mencari Mr Al2(SO4)3 dengan menjumlahkan masing-masing Ar atom tersebut : Mr Al2(SO4)3 = (2 x Ar Al) + (3 x Ar S) + (12 x Ar O) Mr Al2(SO4)3 = (2 x 27) + (3 x 32) + (12 x 16) Mr Al2(SO4)3 = 54 + 96 + 192 Mr Al2(SO4)3 = 342 Soal No.8 Hitunglah Mr dari CuSO4.5H2O (Ar Cu = 64, Ar S = 32, Ar O = 16, Ar H = 1) Pembahasan Dari 1 molekul CuSO4 . 5H2O mengandung : 1 atom Cu 1 atom S 9 atom O 10 atom H Dengan demikian kita mampu mencari Mr CuSO4 . 5H2O dengan menjumlahkan masing-masing Ar atom tersebut : Mr CuSO4 . 5H2O = (1 x Ar Cu) + (1 x Ar S) + (9 x Ar O) + (10 x Ar H) Mr CuSO4 . 5H2O = (1 x 64) + (1 x 32) + (9 x 16) + (10 x 1) Mr CuSO4 . 5H2O = 64 + 32 + 144 + 10 Mr CuSO4 . 5H2O = 250 Soal No.9 Jika Ar H = 1, Ar O = 16 dan massa 1 atom 12C = 2 x 10-23 gram. Tentukan massa 10 molekul air ? Pembahasan Air dalam simbol kimia yaitu: H2O dimana mempunyai : 2 atom H 1 atom O Mr H2O = (2 x Ar H + 1 x Ar O ) Mr H2O = (2 x 1) + ( 1 x 16) Mr H2O = 18 Kemudian gunakan rumus : Mr X = massa satu molekul X / 1/12 x massa 1 atom 12C Lalu gantikan X dengan molekul yang sedang kita cari, ialah : Air (H2O). Sehigga rumusnya menjadi : Mr H2O = massa satu molekul H2O / 1/12 x massa 1 atom 12C massa satu molekul H2O = Mr H2O x 1 12 x massa 1 atom 12C massa satu molekul H2O = 18 x 1 12 x 2.10-23 gram Massa 1 molekul H2O = 3 x 10-23 gram Massa 10 molekul H2O = 10 x 3 x 10-23 gram Massa 10 molekul H2O = 30 x 10-23 gram Massa 10 molekul H2O = 3 x 3 x 10-22 gram Berita Terkait Cobalah WordPress Hosting Rumahweb Bikin Website Kamu 100% Ngebut Banget Lirik Lagu Tiara Versi Raffa Affar yang Viral di TikTok Teladan Kisi Kisi Soal Cobaan Sekolah (Us) Ipa Sd Soal Latihan Semester Bahasa Inggris Smk Kelas 12 Dan Tanggapan Kumpulan Acuan Soal Test Toefl Dan Jawaban Pola Soal Toefl Tes Beasiswa Dan Cobaan Komprehensif Baca JugaCobalah WordPress Hosting Rumahweb Bikin Website Kamu 100% Ngebut BangetLirik Lagu Tiara Versi Raffa Affar yang Viral di TikTokTeladan Kisi Kisi Soal Cobaan Sekolah (Us) Ipa SdSoal Latihan Semester Bahasa Inggris Smk Kelas 12 Dan TanggapanKumpulan Acuan Soal Test Toefl Dan JawabanPola Soal Toefl Tes Beasiswa Dan Cobaan Komprehensif Rekomendasi untuk kamuCobalah WordPress Hosting Rumahweb Bikin Website Kamu 100% Ngebut BangetTribuncare.com – WordPress Hosting Rumahweb – Halo pembaca yang terhormat, bagaimana kabar Kamu? Terima kasih… Lirik Lagu Tiara Versi Raffa Affar yang Viral di TikTokTribuncare.com – Lirik Lagu Tiara Versi Raffa Affar, Mengawali karir nya melalui media sosial youtobe, sosok Raffa… Teladan Kisi Kisi Soal Cobaan Sekolah (Us) Ipa SdContoh Kisi Kisi Soal Ujian Sekolah (US) IPA SD – Soal UAS IPA Kelas 5… Soal Latihan Semester Bahasa Inggris Smk Kelas 12 Dan TanggapanSoal Latihan Semester Bahasa Inggris SMK Kelas 12 dan Jawaban. Masih untuk pelajar smk kali ini… Kumpulan Acuan Soal Test Toefl Dan JawabanUlasan kali ini lain dari yang mampu diupdate ialah perihal pola test toefl dan jawaban… Pola Soal Toefl Tes Beasiswa Dan Cobaan KomprehensifSoal Toefl Tes Beasiswa dan Ujian Komprehensif – salah satu test toefl yang biasa diadakan…
