Latihan Soal Rumus Molekul Beserta Pembahasannya

admin

Februari 23, 2021

Table of Contents

Latihan Soal Rumus Molekul1. Soal Rumus Molekul Pertama Tentukanlah rumus molekul dari sebuah senyawa apabila diketahui rumus empirisnya yaitu CH₄ dan massa molekul relatif (Mr) adalah 48 (Ar C = 12 dan Ar H =1) ? Pembahasan 1. Rumus Empiris
Berdasarkan soal Rumus Empirisnya yakni : CH₄

2. Nilai Mr molekul
Berdasarkan soal Mr-nya = 48

3. Mendapatkan nilai n
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
(Ar C + 4 Ar H) x n = 32
(12 + 4) x n = 32
16n = 48
n = 3

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (CH₄)3 = C₃H₁₂

Kaprikornus rumus molekulnya : C₃H₁₂

2. Soal Rumus Molekul Kedua Apabila dikenali rumus empiris suatu senyawa ialah C₂H₃Cl₂ dan massa molekul relatif (Mr) adalah 196 (Ar C = 12 dan Ar H = 1 dan Ar Cl = 35,5). Tentukanlah rumus molekul senyawa tersebut ? Pembahasan 1. Rumus Empiris
Berdasarkan soal Rumus Empirisnya yaitu : C₂H₃Cl₂

2. Nilai Mr molekul
Berdasarkan soal Mr-nya = 196

3. Mendapatkan nilai n
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
(2 Ar C + 3 Ar H + 2 Ar Cl) x n = 196
(24 + 3 + 71) x n = 196
98n = 196
n = 2

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (C₂H₃Cl₂)2 = C₄H₆Cl₄

Kaprikornus rumus molekulnya : C₄H₆Cl₄

3. Soal Rumus Molekul Ketiga Komposisi dari suatu senyawa berisikan 60 gram Karbon dan 10 gram Hidrogen. Tentukanlah rumus molekul senyawa tersebut jikalau massa molekul relatifnya yakni 28 (Ar C = 12, Ar H = 1) ? Pembahasan 1. Rumus Empiris
Karena di soal belum dikenali rumus empiris, maka kita dapat mencari rumus empirisnya dengan membandingkan mol dari masing-masing unsur senyawa tersebut, adalah :
mol_C : mol_H =

massa C / Ar C

massa H / Ar H

mol_C : mol_H =

60 / 12

10 / 1

mol_C : mol_H = 5 : 10
mol_C : mol_H = 1 : 2

Kita dapatkan rumus empirisnya : CH₂.

2. Nilai Mr molekul
Berdasarkan soal Mr-nya = 28

3. Mendapatkan nilai n
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
(Ar C + 2 Ar H) x n = 28
(12 + 2) x n = 28
14n = 28
n = 2

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (CH₂)2 = C₂H₄

Jadi rumus molekulnya : C₂H₄

4. Soal Rumus Molekul Keempat Jika komposisi dari sebuah senyawa terdiri dari 12 gram Karbon dan 3 gram hidrogen ( Ar C = 12 dan Ar H = 1 ). Tentukanlah rumus rumus molekul dari senyawa tersebut jika dimengerti massa molekul relatifnya yakni 30 ?. Pembahasan 1. Rumus Empiris
kita mampu mencari rumus empirisnya dengan membandingkan mol dari masing-masing bagian senyawa tersebut, yakni :
mol_C : mol_H =

massa C / Ar C

massa H / Ar H

mol_C : mol_H =

12 / 12

3 / 1

mol_C : mol_H = 1 : 3
Kita peroleh rumus empirisnya : CH₃.

2. Nilai Mr molekul
Berdasarkan soal Mr-nya = 30

3. Mendapatkan nilai n
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
(Ar C + 3 Ar H) x n = 30
(12 + 3) x n = 30
15n = 30
n = 2

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (CH₃)2 = C₂H₆

Makara rumus molekulnya : C₂H₆

5. Soal Rumus Molekul Kelima Jika komposisi dari suatu senyawa terdiri dari 52,14% Karbon dan 13,03% Hidrogen dan 34,75% Oksige ( Ar C = 12, Ar H = 1 dan Ar O = 16 ). Tentukanlah rumus rumus molekul dari senyawa tersebut bila diketahui massa molekul relatifnya yaitu 92 ?. Pembahasan 1. Rumus Empiris
Karena massanya dalam bentuk persentase, maka asumsikan massa total senyawa yaitu 100 gram. Dengan demikian ditemukan massa masing-masing bagian sebagai berikut :
massa C = 52,14% x 100
massa C = 52,14 gram