Breaking News

Free Download Google Drive for pc Windows 10 8 Cara Cleaning Printer HP Ink Tank 315 yang Harus Anda Coba! Cobalah WordPress Hosting Rumahweb Bikin Website Kamu 100% Ngebut Banget Hosting Murah Terbaik Indonesia Cara Memilih Paket Domain Hosting Murah Dengan Tepat

News Indeks

Beranda Uncategorized Acuan Soal Normalitas Dan Pembahasannya

Uncategorized

Acuan Soal Normalitas Dan Pembahasannya

admin

Februari 24, 2021

Contoh Soal Molalitas dan Pembahasannya Apa itu Normalitas ? Normalitas yakni besaran yang menyatakan jumlah mol ekivalen zat terlarut dalam tiap satuan volume larutan. Satuan normalitas yaitu normal (N) yang sama dengan mol ekivalen/liter.Normalitas yang dilambangkan dengan simbol (N) sudah memperhitungkan kation atau anion yang dikandung sebuah larutan. Jika kita ingat-ingat ke pelajaran sebelumnya :

Molaritas , yakni satuan fokus yang menyatakan jumlah mol per satuan Volume.

Molalitas, adalah satuan konsentrasi yang menyatakan jumlah zat terlarut dalam satuan berat.

Dan dengan memperhatikan definisi Normalitas di atas, maka Normalitas ini seperti dengan Molaritas. Cuma bedanya, pada Normalitas memperhatikan kation atau anion yang dikandung suatu larutan. 1. Rumus hubungan antara Normalitas dan Molaritas secara matematis ditulis : N = M x a ⇔ N =

n x a / V

Dimana :

N adalah Normalitas
n adalah jumlah mol
M adalah Moralitas
a ialah valensi (banyaknya ion)
V yaitu volume

2. Rumus Normalitas jika dikenali ekivalen za terlarut dengan volume, secara matematis dapat ditulis : N=

Ek / V

Dimana :

N yakni Normalitas
Ek yaitu mol ekivalen dimana jumlah mol dikali jumlah ion H⁺ atau ion OH^–
V yaitu volume

3. Jika n mol zat terlarut mengandung sebanyak a ion H⁺ atau ion OH^–, maka rumus mol ekivalen (ek) secara matematis ditulis sebgai berikut : Ek = n x a
Dimana :

Ek ialah mol ekivalen
n yaitu jumlah mol
a adalah valensi (banyaknya ion)

Untuk asam, 1 mol ekivalen sebanding dengan 1 mol ion H⁺
Untuk basa, 1 mol ekivalen sepadan dengan 1 mol ion OH^–

4. Rumus mencari Bobot Ekivalen (BE) yang secara matematis ditulis dengan : BE =

M_r / a

Dimana :

BE adalah Bobot Ekivalen
M_r ialah massa molekul relativ
a yakni valensi (banyaknya ion)

5. Rumus mencari Normalitas kalau diketahui jumlah mol dan volume dalam mililiter (mL), mampu ditulis rumusnya sebagai berikut : N =

m / M_r

1000 / V

x a ⇔ N =

m / BE

1000 / V

Dimana :

N yakni Normalitas
m adalah massa zat terlarut
M_r yaitu massa molekul relative
a yakni valensi (banyaknya ion)
V yaitu volume

Latihan Soal Normalitas dan Pembahasannya Soal No.1 Jika 0,5 liter larutan NaOH dibentuk dengan melarutkan 5 gram NaOH (Mr = 40) dalam air.Hitunglah Normalitas larutan tersebut ? Pembahasan Langkah Pertama, kita cari jumlah mol NaOH dengan rumus :
n =

m / M_r

n =

5 gram / 40

= 0,125 mol

Langkah Kedua, kita mencari valensi (banyaknya ion) :
Jumlah ion OH^_, a = 1
Setelah itu kita peroleh Ek (mol ekivalen) dengan rumus :
Ek = n x a
Ek = 0,125 x 1 = 0,125

Langkah terakhir, kita mencari nilai Normalitas dengan rumus :
N =

Ek / V

N =

0,125 / 0,5

= 0,25 N

Soal No.2 Berapa gr larutan 0,25 N asam sulfat (Mr = 98) dalam 500 liter larutan ? Pembahasan Reaksi: H₂SO₄ → 2H+ + SO₄^-2
Normalitas = 0,25 N dan a (banyaknya ion) = 2 (terdapat 2 ion H⁺)
Dengan demikian kita mampu mencari nilai Moralitas dengan rumus :
N = M x a
M =

N / a

0,25 / 2

= 0,125

Langkah selanjutnya gres kita cari banyaknya gram larutan yang diperlukan dengan rumus (lihat bab Molaritas):
N =

m / M_r

1000 / V

x a
M =

m / M_r

1000 / V

0,125 =

m / 98

1000 / 500

m =

0,125 x 98 x 500 / 1000

= 6,125 gram

Soal No.3 Diketahui 98 gr H₂SO₄ dilarutkan dalam 500 ml larutan, berat jenis larutan 1,1 gr/ml (M_r =98). Hitunglah :
a. Bobot Ekivalennya
b. Normalitas larutan tersebut Pembahasan a. Bobot Ekivalennya
Reaksi: H₂SO₄ → 2H+ + SO₄^-2
Makara larutan H₂SO₄ memiliki 2 ion H⁺ , dengan demikian a= 2
M_r dari H₂SO₄ adalah 98